Dallimi kryesor midis izoelektronikut dhe izostereve është se speciet kimike izoelektronike kanë konfigurime të ngjashme elektronike ndërsa izosteret janë specie kimike që kanë një madhësi të ngjashme, të njëjtin numër atomesh dhe elektronesh valente.
Parashtesa "iso-" do të thotë se dy ose më shumë specie kimike kanë të njëjtën veçori karakteristike. Speciet izoelektronike dhe izosteret janë dy lloje të tilla tiparesh. Megjithatë, këto dy terma janë të ndryshëm nga njëri-tjetri, në varësi të veçorisë që konsiderohet të krahasohet midis dy ose më shumë specieve kimike.
Çfarë është Isoelectronic?
Termi izoelektronik i referohet të kesh të njëjtin numër elektronesh ose të njëjtin konfigurim elektronik. Llojet kimike që ne po shqyrtojmë në këtë kontekst përfshijnë atomet, jonet ose molekulat. Këto specie kimike duhet të kenë të njëjtën strukturë elektronike të të njëjtit numër elektronesh valente në mënyrë që t'i emërtojnë si specie izoelektronike. Me fjalë të tjera, ky term i referohet veçorisë "elektrike të barabartë" ose "ngarkese të barabartë". Në mënyrë tipike, këto specie kimike tregojnë veti të ngjashme kimike gjithashtu sepse vetitë kimike të specieve kimike përcaktohen nga konfigurimi elektronik i specieve kimike.
Kur shqyrtojmë disa shembuj për speciet kimike izoelektronike, një shembull i zakonshëm do të ishte atomi He dhe joni Li+ (kation i litiumit) ku të dy speciet kimike kanë dy elektrone në atomet/jonin e tyre. Në mënyrë të ngjashme, K+ (kation kaliumi) dhe Ca+2 (kation kalciumi) janë izoelektronikë pasi të dy këto katione kanë konfigurimin elektronik [Ne]4s1. Përveç atomeve/joneve, mund të japim edhe disa shembuj për molekulat që janë izoelektronike me njëra-tjetrën, duke përfshirë molekulën e monoksidit të karbonit dhe molekulën e gazit të azotit.
Figura 01: Shembuj të molekulave izoelektronike
Koncepti i natyrës izoelektronike të specieve kimike është i dobishëm në parashikimin e vetive dhe reaksioneve të një specie kimike. Ne mund ta përdorim këtë veçori për të identifikuar atome të ngjashme me hidrogjenin që ka një elektron valence dhe për këtë arsye janë izoelektronikë me hidrogjenin. Për më tepër, ne mund ta zbatojmë këtë koncept për të identifikuar përbërës të panjohur ose të rrallë në varësi të ngjashmërisë së tyre elektronike me një specie kimike të njohur/të zakonshme.
Çfarë janë Izosteret?
Termi izoster i referohet specieve kimike që kanë një madhësi të ngjashme, të njëjtin numër atomesh dhe të njëjtin numër elektronesh valente. Llojet kimike që po shqyrtojmë në këtë kontekst janë molekula ose jone. Për shembull, benzeni dhe tiofeni janë molekula izosterike. Në përgjithësi, molekulat izosterike kanë të njëjtën formë për shkak të rregullimeve të tyre identike të elektroneve. Shpesh, këto specie kimike kanë gjithashtu veti të ngjashme elektronike. Koncepti i isosteres u zhvillua për herë të parë nga Irving Langmuir në 1919. Më vonë, ai u modifikua nga Grimm.
Cili është ndryshimi midis Izoelektronikut dhe Izostereve?
Dallimi kryesor midis izoelektronikut dhe izostereve është se speciet kimike izoelektronike kanë konfigurime të ngjashme elektronike ndërsa izosteret janë specie kimike që kanë madhësi të ngjashme, të njëjtin numër atomesh dhe elektronesh valente. Për më tepër, izoelektroniku përshkruan atomet, jonet ose molekulat ndërsa izosteret përshkruajnë jonet ose molekulat. Për shembull, gazi i monoksidit të karbonit dhe gazi i azotit janë izoelektronikë me njëri-tjetrin ndërsa benzeni dhe tiofeni janë izostere.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimet midis izoelektronikut dhe izostereve në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Isoelectronic vs Isosteres
Termi izoelektronik është i ndryshëm nga termi izostere sepse ato përshkruajnë dy tipare të ndryshme të specieve kimike. Dallimi kryesor midis izoelektronikut dhe izostereve është se speciet kimike izoelektronike kanë konfigurime të ngjashme elektronike ndërsa izosteret janë specie kimike që kanë madhësi të ngjashme, të njëjtin numër atomesh dhe elektronesh valente.
