Diferenca kryesore – Reagimi i eliminimit kundër zëvendësimit
Reaksionet e eliminimit dhe zëvendësimit janë dy lloje të reaksioneve kimike që gjenden kryesisht në kiminë organike. Dallimi kryesor midis reaksionit të eliminimit dhe zëvendësimit mund të shpjegohet më së miri duke përdorur mekanizmin e tyre. Në reaksionin e eliminimit, rirregullimi i lidhjeve të mëparshme ndodh pas reaksionit, ndërsa reaksioni i zëvendësimit zëvendëson një grup largues me një nukleofile. Këto dy reagime konkurrojnë me njëri-tjetrin dhe ndikohen nga disa faktorë të tjerë. Këto kushte ndryshojnë nga një reagim në tjetrin.
Çfarë është një reagim eliminues?
Reaksionet e eliminimit gjenden në Kimi Organike dhe mekanizmi përfshin heqjen e dy zëvendësuesve nga një molekulë organike ose në një hap ose dy hapa. Kur reaksioni ndodh në një mekanizëm të vetëm hap, ai njihet si reaksion E2 (reaksion dymolekular), dhe kur ka një mekanizëm me dy hapa, njihet si reaksion E1 (reaksioni njëmolekular). Në përgjithësi, shumica e reaksioneve të eliminimit përfshijnë humbjen e të paktën një atomi hidrogjeni për të formuar lidhjen e dyfishtë. Kjo rrit pangopjen e molekulës.
reagimi E1
Çfarë është një reagim zëvendësues?
Reaksionet e zëvendësimit janë një lloj reaksionesh kimike që përfshijnë zëvendësimin e një grupi funksional në një përbërje kimike nga një grup tjetër funksional. Reaksionet e zëvendësimit njihen edhe si 'reaksione të zhvendosjes së vetme' ose 'reaksione të vetme zëvendësuese' Këto reaksione janë shumë të rëndësishme në Kimi Organike dhe ato klasifikohen kryesisht në dy grupe, bazuar në reagentët e përfshirë në reaksion: reaksioni elektrofilik i zëvendësimit dhe nukleofilik. reaksioni i zëvendësimit. Këto dy lloje reaksionesh zëvendësimi ekzistojnë si reaksion SN1 dhe reagim SN2.
Reaksioni i zëvendësimit -Klorinimi i metanit
Cili është ndryshimi midis Reagimit të Eliminimit dhe Zëvendësimit?
Mekanizmi:
Reagimi i eliminimit: Reaksionet e eliminimit mund të ndahen në dy kategori; Reaksionet E1 dhe reaksionet E2. Reaksionet E1 kanë dy hapa në reaksion, dhe reaksionet E1 kanë një mekanizëm të vetëm hapash.
Reaksioni i zëvendësimit: Reaksionet e zëvendësimit ndahen në dy kategori bazuar në mekanizmin e tyre të reagimit: reaksionet SN1 dhe reaksionet SN2.
Properties:
Reagimi i eliminimit:
Reagimet
E1: Këto reagime janë jostereospecifike dhe ndjekin rregullin Zaitsev (Saytseff). Një ndërmjetës karbokation formohet në reaksion në mënyrë që këto reaksione të jenë reaksione jo të bashkërenduara. Ato janë reaksione njëmolekulare pasi shpejtësia e reagimit varet vetëm nga përqendrimi. Këto reaksione nuk ndodhin me alkil halidet parësore (grupet që largohen). Acidet e forta janë në gjendje të nxisin humbjen e OH si H2O ose OR si HOR nëse karbokacioni terciar ose i konjuguar mund të formohet si ndërmjetës.
Reaksionet E2: Këto reaksione janë stereospecifike; Preferohet gjeometria antiperiplanare, por është e mundur edhe gjeometria sinperiplanare. Ato janë të bashkërenduara dhe konsiderohen si reaksione bimolekulare pasi shpejtësia e reagimit varet nga përqendrimi i bazës dhe substratit. Këto reagime favorizohen nga baza të forta.
Reagimi i zëvendësimit:
Reaksionet
SN1: Këto reaksione thuhet se janë jostereospecifike pasi nukleofili mund të sulmojë molekulën nga të dyja anët. Në reaksion formohet një karbokacion i qëndrueshëm dhe për këtë arsye këto reaksione janë reaksione jo të koncertuara. Shpejtësia e reaksionit varet vetëm nga përqendrimi i substratit, dhe ato quhen reaksione njëmolekulare.
Reagimet
SN2: Këto reagime janë stereospecifike dhe të bashkërenduara. Shpejtësia e reaksionit varet nga përqendrimi i nukleofilit dhe i substratit. Këto reaksione ndodhin në masë të madhe, kur nukleofili është më reaktiv (më shumë anionik ose bazë).
Përkufizime:
Stereospecifike:
Në një reaksion kimik, prodhimi i një forme të veçantë stereomere të produktit, pavarësisht nga konfigurimi i reaktantit.
Reagime të përbashkëta:
Reaksioni i bashkërenduar është një reaksion kimik ku të gjitha lidhjet thyhen dhe formohen në një hap të vetëm.
