Dallimi kryesor midis lidhjeve kimike të lokalizuara dhe të delokalizuara është se lidhja kimike e lokalizuar është një lidhje specifike ose një çift elektronik i vetëm në një atom specifik ndërsa lidhja kimike e delokalizuar është një lidhje specifike që nuk shoqërohet me një atom të vetëm ose një lidhje kovalente.
Një lidhje kimike është një lidhje midis dy atomeve. Kjo lidhje ndodh për shkak të mbivendosjes së orbitaleve molekulare. Ekzistojnë dy forma kryesore të lidhjeve si lidhjet kimike të lokalizuara dhe të delokalizuara. Lidhjet kimike të lokalizuara janë mbivendosjet normale të orbitës molekulare siç janë lidhjet sigma dhe lidhjet pi. Megjithatë, lidhjet kimike të delokalizuara janë të ndryshme. Këto lidhje formohen kur disa lidhje të lokalizuara përzihen me njëra-tjetrën. Më shumë detaje janë më poshtë.
Çfarë janë lidhjet kimike të lokalizuara?
Lidhjet kimike të lokalizuara janë lidhje normale sigma dhe pi ose çifte të vetme elektronike që ekzistojnë në një atom të vetëm. Këto lidhje janë të përqendruara në një zonë të kufizuar të një molekule. Këto rajone kanë një shpërndarje të përqendruar të elektroneve. Me fjalë të tjera, densiteti elektronik i këtij rajoni është shumë i lartë.
Figura 01: Një Lidhje Sigma – Një Lidhje Kimike e Lokalizuar
Një lidhje e lokalizuar formohet kur dy orbitale molekulare të dy atomeve të veçanta mbivendosen me njëra-tjetrën. Lidhjet sigma mund të formohen për shkak të mbivendosjes së dy orbitaleve s, dy orbitaleve p ose mbivendosjes s-p.
Çfarë janë lidhjet kimike të delokalizuara?
Lidhjet kimike të delokalizuara janë lidhjet kimike që nuk lidhen vetëm me një atom të vetëm, por me disa atome ose lidhje të tjera kimike. Ne i quajmë elektronet në këto lidhje si "elektrone të delokalizuara". Delokalizimi ndodh në sistemin pi të konjuguar. Një sistem pi i konjuguar ka lidhje të dyfishta dhe lidhje të vetme në një model të alternuar.
Figura 02: Delokalizimi i elektroneve
Për shembull, unaza e benzenit ka tre lidhje të vetme dhe tre lidhje të dyfishta në një model të alternuar. Çdo atom karboni në këtë unazë ka një orbital p që nuk i nënshtrohet mbivendosjes ballore. Prandaj këto orbitale p mund të kenë mbivendosje anësore. Ky lloj mbivendosjeje është delokalizimi. Mund ta tregojmë këtë si dy rrathë në majë të unazës së benzenit dhe në fund të unazës. Këto elektrone janë të lira të lëvizin përgjatë molekulës sepse nuk kanë një lidhje të përhershme me një atom të vetëm ose një lidhje kovalente.
Cili është ndryshimi midis lidhjeve kimike të lokalizuara dhe të delokalizuara?
Lidhjet kimike të lokalizuara janë lidhje normale sigma dhe pi ose çifte të vetme elektronike që ekzistojnë në një atom të vetëm. Këto lidhje formohen për shkak të mbivendosjes ballore midis orbitaleve s, orbitaleve p ose orbitaleve s dhe p. Për më tepër, këto elektrone janë të kufizuara në një rajon të caktuar midis dy atomeve të veçanta. Lidhjet kimike të delokalizuara janë lidhjet kimike që nuk lidhen vetëm me një atom të vetëm, por me disa atome ose lidhje të tjera kimike. Këto lidhje kanë elektrone të përhapura në të gjithë molekulën që janë të lirë të lëvizin. Këto lidhje formohen për shkak të mbivendosjes anësore të orbitaleve p. Ky është ndryshimi kryesor midis lidhjeve kimike të lokalizuara dhe të delokalizuara.
Përmbledhje – Lidhjet Kimike të Lokalizuara kundër të Delokalizuara
Një lidhje kimike është një lidhje midis dy atomeve. Ekzistojnë dy forma të lidhjeve kimike si lidhje kimike të lokalizuara dhe të delokalizuara. Dallimi midis lidhjeve kimike të lokalizuara dhe të delokalizuara është se një lidhje kimike e lokalizuar është një lidhje specifike ose një çift elektronik i vetëm në një atom specifik ndërsa një lidhje kimike e delokalizuar është një lidhje specifike që nuk shoqërohet me një atom të vetëm ose një lidhje kovalente.
