Dallimi kryesor midis izotonike dhe izosmotike është se tretësirat izotonike përmbajnë vetëm tretësirë jo-depërtuese ndërsa tretësirat izosmotike përmbajnë tretësirë depërtuese dhe jo-depërtuese. Një tjetër ndryshim i rëndësishëm midis tretësirave izotonike dhe izosmotike është se tretësirat izotonike kanë presione të ndryshme osmotike nga qelizat që rrethojnë, ndërsa tretësirat izosmotike kanë të njëjtin presion osmotik si qelizat që rrethojnë.
Izotonike dhe Isosmotike janë lloje tretësish dhe termash që i ndeshim shpesh në laboratorët e kimisë. Shumë mbeten të hutuar për ndryshimin midis dy llojeve të zgjidhjeve duke besuar se ato janë të njëjta. Megjithatë, ato nuk janë të njëjta dhe ne do të theksojmë dallimet e tyre në këtë artikull.
Çfarë janë tretësirat?
Treturat janë substancat që treten në një tretësirë. Për të kuptuar tretësirat isosmotike dhe izotonike, duhet të kuptojmë se ato janë ose tretësirë depërtuese ose jo-depërtuese. Tretësirat depërtuese janë ato që mund të kalojnë nëpër membranat e qelizës duke ndikuar në presionin osmotik nëpër membranë. Nga ana tjetër, lëndët e treta jo-depërtuese nuk mund të kalojnë nëpër membranë, prandaj ato ndikojnë vetëm në tonicitetin.
Çfarë është izotonik?
Izotonike është kur një tretësirë ka të njëjtin përqendrim të kripës si gjaku dhe qelizat e trupit të njeriut. Tretësirat izotonike përmbajnë vetëm solucione jo-depërtuese dhe i referohet tretësirave që kanë të njëjtin presion osmotik si qelizat që ato rrethojnë.
Figura 01: Zgjidhje izotonike
Për më tepër, ato nuk thithin asgjë nga qeliza dhe anasjelltas (qelizat gjithashtu nuk thithin substanca të tretura nga këto tretësirë). Për shembull, një tretësirë që është 154 mMNaCl është izotonike për qeniet njerëzore.
Çfarë është Isosmotic?
Izosmotik është kur dy tretësira kanë të njëjtin numër të tretësirave. Kështu pavarësisht se kanë të njëjtin presion osmotik si qeliza, ato rrethojnë. Ato përmbajnë solucione depërtuese që mund të hyjnë dhe të rrisin presionin osmotik të qelizës. Kur presioni osmotik i qelizës rritet duke bërë që qeliza të thithë ujin nga mjedisi, ai arrin ekuilibrin dhe presioni osmotik është i barabartë në të dyja anët. Kjo mund të ketë një efekt në qelizë në mënyrë që ajo të shpërthejë përfundimisht.
Për shembull, saharoza është një tretësirë që nuk ka jone. Një tretësirë e saharozës që është 320 mM është izosmotike për qeniet njerëzore. Duke krahasuar këtë tretësirë saharoze me tretësirën 154 mM NaCl, zbulohet se është 154 mM natrium (Na) dhe 154 mM klorur (Cl) ose rreth 308 miliosmolar që është afër 320 miliosmolar për saharozën.
Cili është ndryshimi midis izotonik dhe izosmotik?
Izotonik i referohet një solucioni që ka të njëjtin përqendrim të tretësirës si në një qelizë ose një lëng trupor. Isosmotik i referohet situatës së dy zgjidhjeve që kanë të njëjtin presion osmotik. Prandaj, tretësirat izotonike përmbajnë vetëm tretësirë jo-depërtuese, ndërsa tretësirat isosmotike përmbajnë si tretje depërtuese ashtu edhe ato jodepërtuese.
Duke marrë parasysh lidhjen që kanë këto dy lloje të tretësirave me presionin osmotik, tretësirat izotone kanë presione osmotike të ndryshme nga qelizat që rrethojnë. Përkundrazi, tretësirat isosmotike kanë të njëjtin presion osmotik si qelizat që rrethojnë. Për më tepër, solucionet izotonike nuk bëjnë që qelizat të thithin ujin nga përreth ose të humbasin ujin nga qelizat. Megjithatë, tretësirat isosmotike bëjnë që qelizat të thithin ujin nga rrethi ose të humbasin ujin nga qelizat.
Përmbledhje – Isotonic vs Isosmotic
Termat izotonike dhe izosmotike janë të dobishme në përshkrimin e vetive të lëngjeve trupore. Të dy termat, izotonik shpreh idenë e të paturit përqendrime të njëjta të lëndës së tretur ndërsa termi izosmotik shpreh idenë e të paturit presione osmotike të barabarta. Dallimi midis izotonëve dhe izosmotikëve është se tretësirat izotonike përmbajnë vetëm tretësirë jo depërtuese ndërsa tretësirat izosmotike përmbajnë tretësirë depërtuese dhe jodepërtuese.
