Dallimi ndërmjet depresionit të pikës së ngrirjes dhe ngritjes së pikës së vlimit

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. E modifikuara e fundit: 2023-12-17 13:50

Dallimi kryesor – Depresioni i pikës së ngrirjes kundrejt ngritjes së pikës së vlimit

Depresioni i pikës së ngrirjes bën që një tretësirë të ngrijë në një temperaturë më të ulët se pika e ngrirjes së tretësit të pastër për shkak të shtimit të substancave të tretura. Ngritja e pikës së vlimit bën që një tretësirë të vlojë në një temperaturë më të lartë se pika e vlimit të tretësit të pastër për shkak të shtimit të substancave të tretura. Prandaj, ndryshimi kryesor midis depresionit të pikës së ngrirjes dhe ngritjes së pikës së vlimit është se depresioni i pikës së ngrirjes ul pikën e ngrirjes së një solucioni ndërsa ngritja e pikës së vlimit rrit pikën e vlimit të një tretësire.

Depresioni i pikës së ngrirjes dhe ngritja e pikës së vlimit janë veti koligative të materies. Kjo do të thotë se ato varen vetëm nga sasia e substancave të tretura, jo nga natyra e tretësirës.

Çfarë është depresioni i pikës së ngrirjes?

Depresioni i pikës së ngrirjes është ulja e pikës së ngrirjes së një tretësi për shkak të shtimit të një lënde të tretur në tretës. Është një pronë kolektive. Kjo do të thotë se depresioni i pikës së ngrirjes varet vetëm nga sasia e substancave të tretura, jo nga natyra e substancës së tretur. Kur ka ndodhur depresioni i pikës së ngrirjes, pika e ngrirjes së tretësit zvogëlohet në një vlerë më të ulët se ajo e tretësit të pastër. Depresioni i pikës së ngrirjes është arsyeja pse uji i detit mbetet në gjendje të lëngshme edhe në 0°C (pika e ngrirjes së ujit të pastër). Depresioni i pikës së ngrirjes mund të jepet si më poshtë.

ΔT_f=T_f(tretës) – T_f(zgjidhje)

Ose

ΔT_f=K_fm

Në këtë,

• ΔT_{f është depresioni i pikës së ngrirjes,}
• T_{f(tretës) është pika e ngrirjes së tretësit të pastër}
• T_{f(tretësirë)është pika e ngrirjes së tretësirës (tretës + substanca të tretura)}
• K_{f është konstanta e depresionit të pikës së ngrirjes}
• m është molaliteti i tretësirës.

Megjithatë, substanca e tretur e shtuar duhet të jetë një lëndë e tretur jo e avullueshme, nëse jo, substanca e tretur nuk ndikon në pikën e ngrirjes së tretësit sepse avullohet lehtësisht. Jo vetëm për solucione, por ky koncept mund të përdoret gjithashtu për të shpjeguar ndryshimet në pikën e ngrirjes së përzierjeve të ngurta. Përbërja e ngurtë pluhur imët ka një pikë ngrirjeje më të ulët se përbërja e pastër e ngurtë kur ka papastërti (përzierje e ngurtë-ngurtë).

Pika e ngrirjes është temperatura në të cilën presioni i avullit të një tretësi dhe presioni i avullit forma e ngurtë e atij tretësi është e barabartë. Nëse këtij tretësi i shtohet një lëndë e tretur jo e avullueshme, presioni i avullit të tretësit të pastër zvogëlohet. Atëherë forma e ngurtë e tretësit mund të qëndrojë në ekuilibër me tretësin edhe në temperatura më të ulëta se pika normale e ngrirjes.

Çfarë është lartësia e pikës së vlimit?

Ngritja e pikës së vlimit është rritja e pikës së vlimit të një tretësi për shkak të shtimit të një lënde të tretur në tretës. Këtu, pika e vlimit të tretësirës (pas shtimit të lëndëve të tretura) është më e lartë se ajo e tretësit të pastër. Prandaj, temperatura në të cilën tretësira fillon të vlojë është më e lartë se ajo e temperaturës së zakonshme.

Figura 01: Dallimet e pikës së ngrirjes dhe pikës së vlimit midis tretësit të pastër dhe tretësirave (tretës + substanca të tretura)

Megjithatë, substanca e tretur e shtuar duhet të jetë një lëndë e tretur jo e avullueshme, ose përndryshe, substanca e tretur do të avullohet në vend që të tretet në tretës. Ngritja e pikës së vlimit është gjithashtu një veti kolektive, kështu që varet vetëm nga sasia e substancave të tretura (jo nga natyra e substancës së tretur).

ΔT_b=T_b(tretës) – T_b(zgjidhje)

Ose

ΔT_b=K_bm

Në këtë,

• ΔT_{b është lartësia e pikës së vlimit}
• T_{b(tretës) është pika e vlimit të tretësit të pastër}
• T_{b(tretësirë)është pika e vlimit të tretësirës (tretës + substanca të tretura)}
• K_{b është konstanta e lartësisë së pikës së vlimit}
• m është molaliteti i tretësirës

Një shembull i zakonshëm i këtij fenomeni është pika e vlimit të një tretësire ujore të kripës. Një tretësirë kripe vlon në temperatura më të larta se 100°C (pika e vlimit të ujit të pastër).

Cili është ndryshimi midis depresionit të pikës së ngrirjes dhe ngritjes së pikës së vlimit?

Pika e ngrirjes kundrejt lartësisë së pikës së vlimit
Depresioni i pikës së ngrirjes është ulja e pikës së ngrirjes së një tretësi për shkak të shtimit të një tretësie në tretës.	Ngritja e pikës së vlimit është rritja e pikës së vlimit të një tretësi për shkak të shtimit të një lënde të tretur në tretës.
Temperatura
Depresioni i pikës së ngrirjes ul pikën e ngrirjes së një solucioni.	Ngritja e pikës së vlimit rrit pikën e vlimit të një tretësire.
Parimi
Depresioni i pikës së ngrirjes bën që një tretësirë të ngrijë në një temperaturë më të ulët se tretësi i pastër.	Ngritja e pikës së vlimit bën që një tretësirë të vlojë në një temperaturë më të lartë se tretësi i pastër.
Ekuacioni
Depresioni i pikës së ngrirjes jepet nga ΔTf=Tf(tretës) – Tf(zgjidhje) ose ΔTf=Kfm.	Ngritja e pikës së vlimit ΔTb=Tb(tretës) – Tb(zgjidhje) ose ΔTb=Kbm.

Përmbledhje – Depresioni i pikës së ngrirjes kundrejt ngritjes së pikës së vlimit

Depresioni i pikës së ngrirjes dhe ngritja e pikës së vlimit janë dy veti kryesore koligative të materies. Dallimi midis depresionit të pikës së ngrirjes dhe ngritjes së pikës së vlimit është se depresioni i pikës së ngrirjes ul pikën e ngrirjes së një solucioni ndërsa ngritja e pikës së vlimit rrit pikën e vlimit të një tretësire.