Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford dhe Niels Bohr janë dy shkencëtarë të shquar që kontribuan shumë në fushën e fizikës. Rutherford dhe Bohr propozuan dy modele të ndryshme për strukturën atomike. Modeli Bohr dhe modeli Rutherford janë shumë të rëndësishëm për të kuptuar natyrën e një atomi. Është jetike që të kemi një kuptim të duhur në modelin atomik Bohr dhe modelin atomik të Rutherford, në mënyrë që të shkëlqejmë në fusha të tilla si struktura atomike, mekanika kuantike, kimia dhe fusha të tjera që kanë përdorime të këtyre teorive. Në këtë artikull, ne do të diskutojmë modelet atomike të Bohr dhe Rutherford, ngjashmëritë midis modelit Bohr dhe modelit Rutherford, evolucionin dhe rezultatet praktike të modelit Bohr dhe modelit Rutherford, dhe në fund ndryshimin midis modelit Bohr dhe modelit Rutherford.
Rutherford
Earnest Rutherford është një nga shkencëtarët më të shquar që ka kontribuar në modelin modern atomik. Punimet e Radhërfordit çuan në gjetjen e bërthamës. Eksperimenti i tij më i rëndësishëm ishte eksperimenti me fletë ari, i cili njihet edhe si eksperimenti Geiger-Marsden. Në këtë eksperiment, një fletë ari shumë e hollë u bombardua me një rreze grimcash alfa. Rezultatet e pritshme ishin që të gjitha grimcat alfa do të kalonin petë pa ndonjë shqetësim. Por vëzhgimet treguan të kundërtën. Rreth 1 grimcë nga 7000 devijuan nga rruga origjinale. Çuditërisht, rreth 1 nga 50000 grimca alfa u reflektuan përsëri në burim. “Ishte pothuajse po aq e pabesueshme sikur të kishe gjuajtur një predhë 15 inç në një copë letre dhe ajo u kthye dhe të goditi”, tha Rutherford. Përfundimi i këtyre rezultateve ishte se shumica e masës së atomit dhe e gjithë ngarkesa pozitive e atomit është e përqendruar në një pikë të vetme në hapësirë. Ky njihet si modeli Rutherford. Elektronet po rrotulloheshin rreth masës qendrore.
Bohr
Niels Bohr është babai i mekanikës kuantike moderne. Modeli Rutherford sugjeroi që ngarkesa pozitive e atomit ishte e përqendruar brenda qendrës së atomit. Megjithatë, ai nuk dha asnjë informacion në lidhje me lëvizjen e elektroneve. Modeli Bohr sugjeroi që elektronet e një atomi udhëtonin në orbita rrethore rreth bërthamës qendrore. Ai sugjeroi që elektronet rrotulloheshin rreth bërthamës në të njëjtën mënyrë që planetët rrotulloheshin rreth diellit. Modeli Bohr përdori formulën Rydberg për të shpjeguar linjat spektrale të atomeve të hidrogjenit. Modeli i Bohr-it sugjeroi që orbitat e elektroneve janë diskrete dhe jo të vazhdueshme. Elektronet mund të kenë vetëm sasi specifike të energjisë. Rrezja e orbitës varej nga sasia e energjisë që kishte elektroni.
Cili është ndryshimi midis Bohr dhe Rutherford?
• Modeli Rutherford sugjeroi një vështrim të ri në natyrën e bërthamës, ndërsa modeli Bohr sugjeroi një vështrim të ri në mekanikën e elektroneve.
• Modeli Bohr përdori njohuritë ekzistuese të bërthamës që rrjedhin nga modeli Rutherford.
• Modeli i Rutherford bazohet në eksperimentet që Rutherford kreu në bashkëpunim me Geiger dhe Marsden. Modeli Bohr bazohet në rezultatet ekzistuese eksperimentale.
