Dallimi kryesor – Bohr vs Modeli Rutherford
Koncepti i atomeve dhe strukturës së tyre u prezantua për herë të parë nga John Dolton në 1808. Ai shpjegoi ligjet e kombinimit kimik duke i konsideruar atomet si grimca të padukshme pa strukturë. Më pas, në vitin 1911, fizikani nga Zelanda e Re Ernest Rutherford propozoi që atomet përbëhen nga dy përbërës: një bërthamë e ngarkuar pozitivisht në qendër të atomit dhe elektrone të ngarkuar negativisht në pjesën ekstranukleare të atomit. Disa teori të tilla si teoria elektromagnetike e paraqitur nga Maxwell nuk mund të shpjegoheshin me modelin e Rutherford. Për shkak të kufizimeve të tilla në modelin e Rutherford, fizikani danez Niels Bohr propozoi një model të ri në 1913 bazuar në teorinë kuantike të rrezatimeve. Modeli i Bohr u pranua gjerësisht dhe atij iu dha Çmimi Nobel për punën e tij. Edhe pse u pranua gjerësisht, ai ende mbart disa të meta dhe kufizime. Dallimi kryesor midis modelit Bohr dhe modelit Rutherford është se në modelin Rutherford, elektronet mund të rrotullohen në çdo orbitë rreth bërthamës, ndërsa në modelin Bohr, elektronet mund të rrotullohen në një shtresë të caktuar.
Çfarë është Modeli Bohr?
Modeli i Bohr-it u propozua nga Niels Bohr në 1922 për të shpjeguar strukturën e atomit. Në këtë model, Bohr përmendi se pjesa më e madhe e masës atomike qëndron në bërthamën qendrore që përmban protone dhe elektronet janë të rregulluar në nivele të caktuara të energjisë dhe rrotullohen rreth bërthamës. Modeli propozoi gjithashtu konfigurimin elektronik, i cili shpjegon renditjen e elektroneve në orbita rrethore të përcaktuara si K, L, M, N, etj. Atomet me konfigurime të plota të elektroneve nuk janë aktive. Konfigurimi i elektroneve përcakton reaktivitetin e atomit.
Figura 01: Modeli Bohr
Modeli i Bohr është në gjendje të shpjegojë spektrin e atomit të hidrogjenit, por nuk mund të shpjegojë plotësisht reaktivitetin e atomeve multielektronike. Për më tepër, ai nuk shpjegon efektin Zeeman, ku çdo linjë spektrale ndahet në më shumë linja në prani të një fushe magnetike të jashtme. Në këtë model, një elektron konsiderohet vetëm si një grimcë. Megjithatë, një fizikan francez, de Broglie, zbuloi se elektronet kanë veçori të valëve dhe grimcave. Më vonë, një fizikan parashtroi një parim tjetër të quajtur parimi i pasigurisë së Heisenberg-ut, i cili shpjegon pamundësinë e përcaktimit të njëkohshëm të pozicionit të saktë dhe momentit të grimcave të vogla lëvizëse siç janë elektronet. Me këtë shpikje, modeli i Bohr-it u përball me një pengesë serioze.
Çfarë është Modeli Rutherford?
Në vitin 1911, Ernest Rutherford propozoi modelin e Rutherford. Ai thotë se atomi (vëllimi) përbëhet kryesisht nga hapësira dhe masa e atomit është e përqendruar në bërthamën, e cila është thelbi i atomit. Bërthama është e ngarkuar pozitivisht dhe elektroni rrotullohet rreth bërthamës. Orbitat nuk kanë shtigje të përcaktuara. Për më tepër, meqenëse atomet janë neutrale, ato kanë ngarkesa pozitive (në bërthamë) dhe negative (elektrone) të barabarta.
Figura 02: Rutherford Atom
Modeli i Rutherford dështoi të shpjegojë teorinë elektromagnetike, stabilitetin e atomit dhe ekzistencën e linjave të caktuara në spektrin e hidrogjenit.
Cili është ndryshimi midis modelit Bohr dhe Rutherford?
Bohr vs Modeli Rutherford |
|
| Modeli Bohr u propozua nga Niels Bohr në 1922. | Modeli i Rutherford u propozua nga Ernest Rutherford në 1911. |
| Teori | |
| Shumica e masës atomike shtrihet në bërthamën qendrore, e cila përmban protone, dhe elektronet janë të renditura në nivele të caktuara energjetike ose predha. | Shumica e atomit përbëhet nga hapësira boshe. Qendra e atomit përmban një bërthamë të ngarkuar pozitivisht dhe elektronet e saj të ngarkuara negativisht janë të pranishme në hapësirën që rrethon bërthamën. |
| Emetimi i rrezatimit të elektroneve | |
| Elektronet lëshojnë vetëm valë me frekuenca të caktuara. | Elektronet lëshojnë valë të të gjitha frekuencave. |
| Spektri i emetimit të elektroneve | |
| Spektri i emetimit të elektroneve është një spektër i linjës. | Spektri i emetimit të elektroneve është një spektër i vazhdueshëm. |
Përmbledhje – Bohr vs Modeli Rutherford
Të dy modelet e Bohr dhe Rutherford janë modele planetare që shpjegojnë strukturën atomike deri në një masë të caktuar. Këto modele kanë kufizime dhe nuk shpjegojnë disa parime moderne të fizikës. Megjithatë, këto modele kontribuojnë shumë drejt modeleve moderne të avancuara që shpjegojnë strukturën atomike. Modeli Bohr thotë se pjesa më e madhe e masës atomike është në bërthamën qendrore, e cila përmban protone dhe se elektronet janë të rregulluar në nivele të caktuara energjetike ose predha, duke rezultuar në spektrin e linjës elektronike. Modeli i Rutherford-it thotë se shumica e atomit përbëhet nga një hapësirë boshe dhe qendra e atomit përmban një bërthamë të ngarkuar pozitivisht të rrethuar nga elektrone të ngarkuar negativisht, duke rezultuar në një spektër elektronik të vazhdueshëm. Ky është ndryshimi midis modelit Bohr dhe Rutherford.
Shkarko versionin PDF të Bohr vs Model Rutherford
Mund të shkarkoni versionin PDF të këtij artikulli dhe ta përdorni për qëllime jashtë linje sipas shënimeve të citimit. Ju lutemi shkarkoni versionin PDF këtu Diferenca midis modelit Bohr dhe Rutherford.
