Dallimi kryesor midis fluorit të klorit dhe astatinës është se klori është një gaz i zbehtë i verdhë-jeshile dhe fluori është një gaz me ngjyrë shumë të zbehtë, ndërsa astatina është një element kimik radioaktiv që gjendet rrallë në natyrë.
Klori, fluori dhe astatina janë tre anëtarë të grupit halogjen. Halogjenët janë elementë reaktivë që përbëhen nga molekula diatomike dhe janë të pranishëm në të majtë të gazeve fisnike në tabelën periodike të elementeve.
Çfarë është klori?
Klori është një përbërje e gaztë që ka formulën kimike Cl2. Shfaqet si një gaz i zbehtë në të verdhë-jeshile në temperaturën dhe presionin e dhomës. Gazi i klorit vepron si një agjent jashtëzakonisht reaktiv, kështu që është një agjent i fortë oksidues. Për më tepër, ky gaz ka një erë të fortë, irrituese që është e ngjashme me zbardhuesin. Emri IUPAC i këtij gazi është "klor molekular".
Masa molare e gazit të klorit është 70.9 g/mol. Dy atomet e klorit në këtë molekulë janë të lidhur në mënyrë kovalente me njëri-tjetrin. Ne e quajmë atë një "gaz diatomik" sepse ka dy atome të lidhur me njëri-tjetrin për molekulë. Thithja e këtij gazi është toksik dhe është gjithashtu një irritues për syrin. Gazi është pak i tretshëm në ujë dhe mund të lëngëzohet në -35◦C. Megjithatë, ne mund ta lëngëzojmë lehtësisht këtë gaz duke ushtruar një presion të përshtatshëm në temperaturën e dhomës. Për më tepër, ky gaz nuk është i ndezshëm, por mund të mbështesë djegien.
Më e rëndësishmja, ky gaz është toksik nëse e thithim atë. Gazi i klorit është më i rëndë se ajri normal. Prandaj, ka tendencë të grumbullohet në zona më të ulëta të atmosferës. Pikat e shkrirjes dhe vlimit të tij janë respektivisht -101°C dhe -35°C. Është i dobishëm si dezinfektues në shumë industri, për trajtimin e ujit, për prodhimin e gazrave të luftës etj.
Çfarë është fluori?
Fluori është një element kimik i shënuar me F. Është një halogjen (grupi i 17-të) në periudhën e dytë të tabelës periodike. Numri atomik i fluorit është 9; pra, ka nëntë protone dhe nëntë elektrone. Konfigurimi i tij elektronik është shkruar si 1s2 2s2 2p5. Meqenëse nënniveli p duhet të ketë 6 elektrone për të marrë Neon, konfigurimin e elektroneve të gazit fisnik, fluori ka aftësinë të tërheqë një elektron. Sipas shkallës Pauling, fluori ka elektronegativitetin më të lartë në tabelën periodike, që është rreth 4.
Masa atomike e fluorit është 18,9984 amu. Në temperaturën e dhomës, fluori ekziston si një molekulë diatomike (F2). F2 është një gaz i zbehtë me ngjyrë të verdhë-gjelbër dhe ka një pikë shkrirjeje prej -219 °C dhe një pikë vlimi prej -188 °C. Midis izotopeve të fluorit, F-17 nuk është një izotop i qëndrueshëm dhe ka një gjysmë jetëgjatësi prej 1.8 orë. Por F-19 është një izotop i qëndrueshëm. Bollëku i F-19 në tokë është 100%. Fluori mund të oksidojë oksigjenin dhe gjendja e tij e oksidimit është -1.
Fluori është më i dendur se ajri dhe gjithashtu mund të lëngëzohet dhe ngurtësohet. Është shumë reaktiv; kjo është për shkak të elektronegativitetit të lartë dhe lidhjes së dobët fluor-fluor. Për më tepër, reagimet e kësaj specie kimike me shumicën e molekulave të tjera janë të shpejta. Për shkak të reaktivitetit, ai nuk gjendet si një element i lirë.
Çfarë është Astatina?
Astatina është një element shumë radioaktiv që i përket grupit të halogjenëve. Ai ka simbolin kimik At dhe numrin atomik 85. Mund ta përshkruajmë astatinën si elementin kimik më të rrallë natyror në koren e Tokës. Ndodh vetëm si produkt i kalbjes së elementëve të ndryshëm më të rëndë. Në mënyrë tipike, të gjitha izotopet e astatines janë specie jetëshkurtër astatine-210 duke qenë më e qëndrueshme midis tyre. Prandaj, vetitë kryesore të këtij elementi kimik nuk dihen me siguri.
Astatina ka shumë të ngjarë të ketë një pamje të errët dhe me shkëlqim. Mund të jetë një gjysmëpërçues ose një metal. Ekzistojnë disa lloje anionike të astatines që tregojnë vetitë e përbërjeve të jodit. Ndonjëherë mund të tregojë karakteristika metalike dhe mund të tregojë ngjashmëri me argjendin.
Cili është ndryshimi midis fluorit të klorit dhe astatinës?
Dallimi kryesor midis fluorit të klorit dhe astatinës është se klori shfaqet si një gaz i zbehtë i verdhë-jeshile dhe fluori shfaqet si një gaz me ngjyrë shumë të zbehtë ndërsa astatina është një element kimik radioaktiv që gjendet rrallë në natyrë.
Infografia e mëposhtme paraqet ndryshimet midis fluorit të klorit dhe astatinës në formë tabelare për krahasim krah për krah.
Përmbledhje – Klori vs Fluori vs Astatina
Klori, fluori dhe astatina janë tre anëtarë të grupit halogjen. Dallimi kryesor midis klorit, fluorit dhe astatinës është se klori shfaqet si një gaz i zbehtë i verdhë-jeshile dhe fluori shfaqet si një gaz me ngjyrë shumë të zbehtë ndërsa astatina është një element kimik radioaktiv që rrallë ndodh në natyrë.
