Dallimi kryesor midis H2S dhe SO2 është se H2S ka erën e një veze të kalbur, ndërsa SO2 ka erën e një shkrepseje të djegur.
Të dy H2S dhe SO2 janë komponime të gazta në temperaturën e dhomës. Këto komponime përmbajnë atome squfuri. H2S është një hidrid i squfurit ndërsa SO2 është një oksid squfuri. Për më tepër, të dy këto gaze kanë një erë të athët.
Çfarë është H2S?
H2S është sulfid hidrogjeni. Është një gaz në temperaturë dhome, që ka erën e një veze të kalbur. Prandaj, ka një erë të mprehtë dhe irrituese. Ky gaz është shumë helmues. Për më tepër, është gërryes dhe gjithashtu i ndezshëm. Prandaj, duhet ta trajtojmë me kujdes. Masa molare e H2S është 38,09 g/mol. Ai shfaqet si një gaz pa ngjyrë.
Gazi H2S është pak më i dendur se ajri normal atmosferik. Megjithatë, një përzierje e ajrit dhe H2S mund të shkaktojë reaksione shpërthyese. Për më tepër, ky gaz digjet në ajër me një flakë blu me praninë e gazit të oksigjenit. Ky reaksion jep SO2 dhe ujë. Në përgjithësi, gazi H2S vepron si një agjent reduktues sepse mund t'i nënshtrohet vetëm oksidimit pasi atomi i squfurit në këtë përbërje është në gjendjen e tij më të vogël të oksidimit (nuk mund të reduktohet më tej).
Figura 01: Struktura e Gazit H2S
Mund të përdorim H2S për të marrë squfur elementar. Reaksioni midis H2S dhe SO2 në prani të një katalizatori dhe temperaturë të lartë jep squfur elementar dhe ujë. Kjo është një metodë e rëndësishme për asgjësimin e H2S. Për më tepër, H2S është pak i tretshëm në ujë dhe pas tretjes, mund të formojë një acid të dobët.
H2S mund të reagojë me metale dhe formon sulfide metalike. Këto sulfide metalike janë komponime të patretshme në ujë me ngjyra të errëta. Për shembull, ne mund të përdorim një letër të aplikuar me acetat plumbi (II) për të zbuluar H2S që evoluon nga një mostër sepse plumbi në letër mund të reagojë me H2S duke formuar sulfid plumbi me ngjyrë të zezë.
Çfarë është SO2?
SO2 është dioksid squfuri. Është një gaz toksik që është i pangjyrë dhe ka erën e shkrepseve të djegura. Në natyrë, ky gaz është evoluar nga shpërthimet vullkanike. Masa molare e këtij gazi është 64,8 g/mol. Është pak i tretshëm në ujë dhe me tretje, formon acid squfuri. Për më tepër, ky gaz mund t'i nënshtrohet si reaksioneve të oksidimit ashtu edhe reduktimit, sepse atomi i squfurit në këtë molekulë është midis gjendjeve më të vogla dhe më të larta të oksidimit që mund të shfaqë një atom squfuri. Prandaj, SO2 mund të veprojë si një agjent reduktues dhe si një agjent oksidues.
Figura 02: Struktura e gazit SO2
Kur merret parasysh prodhimi i SO2, ai prodhohet kryesisht nga prodhimi i acidit sulfurik. Për më tepër, gazi SO2 është produkt i djegies së squfurit (ose materialit djegës që përmban squfur). Përveç kësaj, ky gaz është një nënprodukt i prodhimit të çimentos silikat kalciumi. Ne mund të prodhojmë SO2 nga reaksioni i një baze ujore me SO2.
Cili është ndryshimi midis H2S dhe SO2?
Të dy H2S dhe SO2 janë komponime të gazta në temperaturën e dhomës. Dallimi kryesor midis H2S dhe SO2 është se H2S ka erën e një veze të kalbur, ndërsa SO2 ka erën e një shkrepseje të djegur. Prandaj, të dy këto gaze kanë një erë të athët. Përveç kësaj, ne mund të prodhojmë H2S nëpërmjet ndarjes së gazit të thartë ndërsa mund të prodhojmë SO2 si nënprodukt nga prodhimi i acidit sulfurik.
Kur shqyrtojmë përdorimet e këtyre gazeve, mund të përdorim H2S për prodhimin e squfurit elementar, në analizën cilësore të metaleve, si pararendës i sulfurit të metaleve, etj., kurse SO2 është i dobishëm si pararendës i acidit sulfurik, si shtesë ushqimore, si agjent reduktues, në prodhimin e verës etj.
Infografia e mëposhtme përmbledh ndryshimin midis H2S dhe SO2.
Përmbledhje – H2S vs SO2
Të dy H2S dhe SO2 janë komponime të gazta në temperaturën e dhomës. Dallimi kryesor midis H2S dhe SO2 është se H2S ka erën e një veze të kalbur, ndërsa SO2 ka erën e një shkrepseje të djegur.
