Dallimi kryesor midis orbitaleve Px Py dhe Pz është se orbitalja Px ka dy lobe të orientuara përgjatë boshtit x dhe orbitalja Py ka dy lobe të orientuara përgjatë boshtit y ndërsa, orbitalja Pz ka dy lobe të orientuara përgjatë boshtit z. Prandaj, ndryshimi midis orbitaleve Px Py dhe Pz lind nga orientimi i tyre në hapësirë.
Një orbitale atomike është një rajon rreth një bërthame atomike, e cila ka probabilitetin më të lartë për të gjetur një elektron. Orbitalet e një atomi mund të jenë orbitale s, orbitale p, orbitale d ose f orbitale. Për më tepër, ekzistojnë tre orbitale p; ato janë orbitale Px, Py dhe Pz.
Çfarë është një Orbital Px?
Orbitalja Px është një nga tre orbitalet p dhe orientohet përgjatë boshtit x. Për më tepër, kjo orbitale ka dy lobe dhe ka një formë trap. Numrat kuantikë janë një grup numrash që ndihmojnë në emërtimin e orbitaleve atomike. Ky sistem i jep një orbitale të veçantë atomike një emër unik.
Figura 1: Orbitalet e ndryshme p dhe orientimet e tyre
Numrat kuantikë:
- Numri kuantik parimor (n) përshkruan shtresën e elektroneve. Shembull: n=1, 2, 3…
- Numri kuantik azimutal ose numri kuantik i momentit këndor (l) shpjegon nënshtresat. Shembull: l=0, 1, 2…
- Numri kuantik magnetik (m) tregon gjendjen unike kuantike të një elektroni. Shembull: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Numri kuantik spin (s) përshkruan spinin e një elektroni. Shembull: s=±
Kur merret parasysh orbitalja Px, shënimi kuantik është si më poshtë.
- Kur n=1, nuk ka orbitale P.
- Kur n > 2, dhe l=1, ka p orbitale. Atëherë, Px është ose m=+1 ose m=-1.
- Me rritjen e vlerave n, madhësia e lobit të jashtëm të orbitalit Px rritet gradualisht ndërsa madhësia e lobit të brendshëm zvogëlohet.
Çfarë është një Orbital Py?
Orbitalja Py është një nga tre orbitalet p të orientuara përgjatë boshtit y. Kjo orbitale ka dy lobe. Shënimi kuantik i orbitalit Py është si më poshtë.
- Kur n=1, nuk ka orbitale P.
- Kur n > 2, dhe l=1, ka p orbitale. Atëherë, Py është ose m=+1 ose m=-1.
- Me rritjen e vlerave n, madhësia e lobit të jashtëm të orbitalit Py rritet gradualisht ndërsa madhësia e lobit të brendshëm zvogëlohet.
Çfarë është një Orbital Pz?
Orbitalja Pz është një nga tre orbitalet p të orientuara përgjatë boshtit z. Kjo orbitale ka dy lobe dhe ka një formë trap. Shënimi kuantik i orbitalit Py është si më poshtë:
- Kur n=1, nuk ka orbitale P.
- Kur n > 2, dhe l=1, ka p orbitale. Atëherë, Pz është ose m=0.
- Me rritjen e vlerave n, madhësia e lobit të jashtëm të orbitalit Pz rritet gradualisht ndërsa madhësia e lobit të brendshëm zvogëlohet.
Cilat janë ngjashmëritë midis orbitaleve Px Py dhe Pz?
- Orbitalet Px Py dhe Pz kanë një formë të ngjashme (formë trap).
- Të tre orbitalet P kanë një madhësi të ngjashme.
- Madhësitë e këtyre orbitaleve ndryshojnë me rritjen e vlerës n.
- Të tre orbitalet përmbajnë dy lobe përgjatë të njëjtit orientim të boshtit.
Cili është ndryshimi midis orbitaleve Px Py dhe Pz?
Px Py vs Orbitalet Pz |
||
| Orbitalja Px është një orbitale p e orientuar përgjatë boshtit x. | Orbitalja Py është një orbitale p e orientuar përgjatë boshtit y. | Orbitalja Pz është një orbitale p e orientuar përgjatë boshtit z. |
| Orientimi | ||
| Përgjatë boshtit x | Përgjatë boshtit y | Përgjatë boshtit z |
| Vlera e numrit kuantik magnetik (m) | ||
| Vlera për numrin kuantik magnetik (m) është ose +1 ose -1. | Vlera për numrin kuantik magnetik (m) është ose +1 ose -1 | Vlera për numrin kuantik magnetik (m) është 0 (zero) |
Përmbledhje – Px Py vs Orbitalet Pz
Ka tre p orbitale atomike në një atom. Emrat Px, Py dhe Pz, tregojnë orientimin e orbitalit në hapësirë. Dallimi kryesor midis orbitaleve Px Py dhe Pz është se orbitalja Px ka dy lobe të orientuara përgjatë boshtit x dhe orbitalja Py ka dy lobe të orientuara përgjatë boshtit y ndërsa orbitalja Pz ka dy lobe të orientuara përgjatë boshtit z.
